Daldırma Montajı ile Su Kalitesi İzleme için ± 0,1 ph Hassasiyetli ve RS-485 Çıkışlı Çevrimiçi PH Sensörü

Çevresel su kalitesi izleme için, asit/alkali/ tuz çözeltisi, kimyasal reaksiyon süreci, endüstriyel üretim süreci,endüstriyel uygulamaların çoğunu online pH ölçüm gereksinimlerini karşılayabilir.

• Sinyal çıkışı: RS-485 ((Modbus/RTU protokolü).
• PLC, DCS, Endüstriyel Kontrol Bilgisayarı, Genel Kontrolör, kağıtsız kayıt aracı veya dokunmatik ekran ve diğer üçüncü taraf ekipmanlarına bağlanmak için uygun.
• Çifte yüksek impedanslı diferansiyel amplifikatör, güçlü anti-çakışma, hızlı tepki.
• En az 100 kpa (1 bar) basınçta içsel bir referans sıvısı olan patentli pH sondası, mikroporozlu tuz köprüsünden son derece yavaş sızdırır.20 aydan fazla süren ileri dışkı ileBu tür bir referans sistemi çok istikrarlıdır, elektrot ömrü sıradan endüstriyel elektrotlardan kat daha uzun.
• Kurulumu kolaydır: sualtı kurulum.
• IP68, koruma seviyesi.

1pH nedir? Ölçme prensibi nedir?
Çözümün pH değeri, çözeltideki hidrojen iyon aktivitesinin negatif logaritmasıdır ve şöyle ifade edilir:
PH = - lgαH +
Suyun içindeki hidrojen iyon aktivitesi değeri genellikle çok küçük olduğundan, uygulama için uygun değildir, bu nedenle pH değeri kavramı kullanılır.
Bir çözeltinin asitliği, nötr ve alkali göstergeleri olarak. Dahası, pH değeri çözeltinin asitli ve alkali gücünü gösterebilir.
Bu şekilde, başvurmak çok uygundur ve böylece:
Tarafsız çözeltme: [H+]= [OH-] = 1X10^-7
Litre başına mol, pH eksi lg[H+] eşittir 7
Asit çözeltisi: [H+] > [OH -], [H +] > 10^-7Mol /L, pH < 7, pH ne kadar düşükse, o kadar asittir;
Alkali çözeltisi: [H+]<[OH-], [H +] < 10^-7Mol / L, pH >7, pH ne kadar yüksekse, o kadar bazlıdır.
Etkinlik, etkin konsantrasyondur, yani verilen bir reaksiyona katılmak için serbest olan iyonun kısmı - yani,Elektrot hassas zarının yüzeyine ulaşmak ve ona bağlanmak için
Bir çözeltideki iyonlar arasındaki etkileşimden dolayı, aktivite genellikle konsantrasyondan daha azdır ve bu etkileşim aynı zamanda
İyonların hareketini engellemek, elektrot zarına ulaşan iyon sayısını azaltır.
pH elektrodunun ölçümü, galvanik hücrenin çıkış potansiyeli ile çözeltinin pH değeri arasındaki karşılık gelen ilişkinin karakteristikidir.
Bu karşılıklılık Nernst denklemi ile ifade edilebilir:
E = Eo-2.3 RT/F*pH
E = potansiyeli ölçmek
Eo = standart potansiyel
R = gaz sabiti
T = mutlak sıcaklık (K)
F = Faraday sabiti
RT/F = 2.3 eğim
Nernst denklemi elektrokimyada çok önemli bir ilişkidir.
pH ölçümünde, Eo ((standart potansiyel) ve 2.3RT/F ((yarama) elektrot kalibrasyonu ile elde edilir.Daha sonra E (ölçülen potansiyel) elde etmek için numune ölçülür ve numunenin pH değeri denklemeye takılarak hesaplanır..